高三 化学（等级考）试题

相对原子水平：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Ca-40 Ba-137

1、选择题

1. 下列物质是电解质的是（ ）

A. 饱和食盐水 B.  二氧化碳

C.  石墨 D.  硫酸钡

2. 下列变化中不是固氮的是（ ）

A. 在肯定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素

B. 雷雨闪电时，大方中产生了一氧化氮

C. 豆科植物的根瘤菌从空气中获得氮肥

D. 镁条在氮气中燃烧生成氮化镁

3. 常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是（ ）

A. 稀硫酸 B.  浓硫酸 C.  盐酸 D.  氢氧化钠的溶液

4. 下列物质不可以由单质直接化合而成的是（ ）

A. Cu2S B. NH3 C. FeCl3 D. SO3

5.《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推断“青矾”的主要成分为（ ）

A. CuSO4·5H2O B. KAl2·12H2O

C. FeSO4·7H2O D. CaSO4·2H2O

6. 下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是（ ）

A. 钠与水的反应 B.  灼热的木炭与 CO2 反应

C.  酒精的燃烧反应 D.  碳酸钙在高温下分解

7. 近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示，有关乙醇醛说法肯定错误的是（ ）

A. 有 2 种含氧官能团 B.  能发生银镜反应

C.  与乙醛互为同系物 D.  与乙酸互为同分异构体

8. 短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的地方如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. X、Y、Z 三种元素中，X 的非金属性最强

B. Y 的最高正化合价为+7 价

C. 常压下 X 单质的熔点比 Z 单质低

D. Y 的氢化物的热稳定性比Z 的氢化物弱

9. 下列物质中，含有非极性共价键的盐是（ ）

A. Na2O2 B. CH3COONa C. MgCl2 D. Na2SO4

10. 某稀氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4++OH-，若想增大 NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，可以采取的手段是：

①适合升高温度；②加入NH4Cl 固体；③通入 NH3；④加入少量盐酸

A.  ①② B.  ②③ C.  ③④ D.  ②④

11. 肯定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1:2 置于恒容密闭容器中发生反应：

NO2+SO2 SO3+NO，肯定能说明反应达到化学平衡状况的是（ ）

A. 体系压强维持不变 B.  混合气体颜色维持不变

C. SO3 和 NO 的水平比维持不变 D. v 消耗=v 生成

12. 在无色溶液中可以很多共存的离子组是（ ）

A. H+、Na+、NO3-、Cu2+ B. Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-

C. K+、Mg2+、NO3-、SO42- D. K+、Na+、OH-、HCO3-

13. 化学在生产和日常有要紧的应用，下列说法错误的是（ ）

A. 小苏打在日常可用做发酵粉

B. 过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源

C. 可溶性铁盐或铝盐可用于净水

D. 碳酸钠常用于治疗胃病

14. 关于 2-苯基丙烯）说法正确的是（ ）

A. 分子中所有原子共平面 B.  不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.  可以发生加聚反应 D.  易溶于水及甲苯

15. 互联网趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式。下列有关辛酸的叙述正确的是（ ）

A. 辛酸在常温下呈气态

B. 辛酸的酸性比醋酸强

C. 辛酸在水中的溶解度小于醋酸

D. 辛酸和油酸（C17H33COOH）是同系物

16. 下图表示 0.1mol/L NaHSO3 溶液中三种微粒的浓度大小，以下剖析正确的是（ ）

A. 由于HSO3-的水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性

B. 由于 HSO3-的电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性

C. 由于 HSO3-的水解程度大于电离程度，所以溶液呈酸性

D. 由于HSO3  的电离程度大于水解程度，所以溶液呈碱性

17. 为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所使用的除杂试剂和离别办法都正确的是（ ）

18. 某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中 N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）

A. 该反应中 Cl-为还原产物

B. 氧化剂与还原剂物质的量比为 3:2

C. 消耗 1mol 还原剂，转移 6mol 电子

D. 氧化性：ClO-比N2 强

19. 某芳香族化合物甲的分子式为 C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为 Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目为（ ）

A. 18 种 B. 15 种 C. 12 种 D. 9 种

20. 下列实验与图象对应关系正确的是（ ）

2、综合题

（一）氯气及其化合物在工农业生产和人类日常都有着要紧的应用。

21. HClO 中 Cl 的化合价为____________________，该分子的电子式为____________________。

22.“84”消毒液的主要成分为NaClO，该溶液呈____________________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其重要原因：

____________________（用离子方程式和必要的文字说明）。

23. 将 H2S 和空气混合后通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液中可以收购 S，物质转化如右图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素有____________________。该 图示的总反应为____________________。

24. ClO2 气体可用于除去废水中的 Mn2+。

完成该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子的转移方向和数目。

____________________ClO2+____________________Mn2++____________________H2O→____________________Cl-+____________________MnO2+____________________

（二）甲醇是一种可再生能源，具备广泛的开发和应用前景。工业上使用反应Ⅰ合成甲醇：CO+2H2           

CH3OH+Q。

回答下列问题：

25. 反应Ⅰ的化学平衡常数表达式为____________________。右表为该反应在不同温度下的化学平衡常数，由表 中数据判断Q____________________0（填“>”、“=”或“<”）。

26. 某温度下，将 2mol CO 和 6mol H2 充入 2L 的密闭容器中，t min 后达到平衡状况，测得 c=0.2mol/L，用 H2 表示这期间内的平均化学反应速率为____________________。参照右表，此时的反应温度为____________________℃。

27. 为了提升 CO 的实际转化的比例，合成塔（恒容）中宜采取____________________手段（填写编号）。

a. 升高反应的温度 b.  提升 CO 的浓度

c.  使用更高效的催化剂 d.  提升 H2 的浓度

28. 工业上也可以通过 CO2 与H2 在肯定条件下反应（反应Ⅱ）合成甲醇，写出反应Ⅱ的化学方程式：

____________________。两种反应中符合“原子经济”原则的是反应____________________

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

29. 依据甲醇完全燃烧的原理，能将甲醇应用于燃料电池。反应的化学方程式：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。此时，应将O2 通入燃料电池的____________________极（填“正”或“负”）。

（三）某学习小组设计实验探究 CuSO4 的固态和气态产物。

Ⅰ . 甲同学用下列装置探究气态产物中是不是含有 SO3、SO2 和 O2，并验证 SO2 的还原性。

回答下列有关问题：

30. 上述装置按气流从左至右排序为：A、D、B、C、E、F，其中装置 D 有哪些用途可能是____________________

____________________。

31. 能证明有 SO3 生成的实验现象是____________________；能证明有 SO2 生成的实验现象是

____________________；能证明有 O2 生成的实验现象是____________________。

32. E 装置是为了验证 SO2 的还原性，写出可能发生的离子方程式：____________________。为了 确定该反应的发生，取 E 装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：

a. 滴加少量的 NH4SCN 溶液；b. 滴加酸性 KMnO4 溶液；c. 滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液其中，策略适当的是____________________（填代号）。

33. 有同学觉得：只有证明生成 SO2，无需 F 装置就能证明O2 的生成，这种推断是不是合理，请说明你的原因____________________。

Ⅱ. 乙同学借助 A 中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）。查阅资料知，铜有+2、+1 价。Cu2O 在酸性条件下不稳定，发生反应：

Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O

34. 为了验证固体产物中是不是有 Cu2O，设计了下列 4 种策略，其中能达到实验目的的是____________________。甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，察看溶液颜色是不是变为蓝色

乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，察看溶液颜色是不是变为蓝丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，察看是不是有红色固体生成丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，察看是不是生成红色固体

（四）化合物 E 是合成香料、染料的中间体，一种合成路线如下：

回答下列问题：

35. A 中官能团名字为____________________，②的反应种类是____________________。

36. 分别写出反应②和反应④化学方程式。

反应②：____________________

反应④：____________________

37. 写出有机物 A 与足量NaOH 水溶液在加热时充分反应的化学方程式

____________________。

38. 写出D 的满足下列条件的同分异构体的结构简式____________________。

①能水解；②能发生银镜反应；③只含两种不同化学环境的氢原子注：两个—OH 连在同一个碳原子上不稳定

39. 乙酸甲酯（CH3COOCH3）可用作溶纤剂、喷漆溶剂，与用于制备人造革。设计由甲醇为起始材料制备乙酸甲酯（CH3COOCH3）的合成路线（无机试剂任选）。

合成路线常见的表示方法为：A ⎯⎯反应⎯物 ⎯® B ⎯⎯反应⎯物 ⎯® 目的产物（框外填写不能分）

反应条件 反应条件

参考答案

1、选择题

2、综合题

（一）21. +1；

22. 碱性；ClO-结合 H2O 电离出的 H+，形成 HClO，使溶液中 c>c，即 ClO-发生水解 ClO-+H2O  HClO+OH-，使溶液呈碱性

23. Cu、H、Cl；2H2S+O2→2H2O+2S

24. 2ClO2+5Mn2++6H2O→2Cl-+5MnO2+12H+；电子转移方向和数目略

（二）25. K=

[CH3OH]  ；>

[CO] ×[H ]2

26.   1.6 mol/；250

t

27. d

28. CO2+3H2→CH3OH+H2O；I

29. 正

（三）30.  防倒吸

31. B 中产生白色沉淀；品红溶液褪色；F 中有气泡产生32. 2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+；bc

33. 合理，生成 SO2 硫元素化合价降低，有元素化合价上升，即产物中有氧气

34. 丙

（四）35.  氯原子、羧基；取代反应

36. ClCH2COONa+NaCN→NCCH2COONa+NaCl

+ 2CH3CH2OH + 2H2O

37. ClCH3COOH+2NaOH ⎯H⎯2O⎯® HOCH3COONa+NaCl+H2O

HOOC-COOCH3 或 HCOOCHCHO

CH3OH ⎯H⎯Cl® CH3Cl ⎯N⎯aCN⎯® CH3CN ⎯H⎯2SO⎯4 ® CH3COOH ⎯⎯CH3⎯OH ⎯® CH3COOCH3

（备注：第三步 H2SO4 可以写 H+）